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一氧化碳比二氧化碳更易活化
日期:[2017-8-19 17:32:30]   共阅[203]次
  一氧化碳和二氧化碳这两种气体的性质不同,因此在很多方面的应用也是不同的,在活化性上相比,前者更具有活化性,那么原因是什么呢,下面这篇文章为大家详细讲解,大家一起来了解一下吧。
  目前一氧化碳的活化已经研究了很多,如费托合成,CO氧化、水汽变化等等,但二氧化碳活化的相对要少一些,一般文献上都讲二氧化碳在热力学和动力学上更稳定,因此更难活化。
  CO中碳氧键键长113pm,键能1072KJ/mol,而CO2中碳氧键键长116pm,键能803KJ/mol。从键能键长数据上分析好像是一氧化碳更稳定一些;二氧化碳为非极性直线型分子,一氧化碳为直线型极性分子,但由于反馈键的存在,CO的极性是很弱的。当然从这个角度分析的话,二氧化碳稳定些。
  关于二者在金属上的吸附:CO在大多数金属上都具有很好的吸附能力,CO2的吸附要困难很多,并且CO中C还有给出电子的能力,而CO2的C既没有给出电子的能力,也没有获得电子的能力,从另一方面看,活性也是不同的。一氧化碳在催化剂表面上的吸附,主要是靠碳原子与金属配位,比较容易,自身也可以得到活化,而二氧化碳在金属表面的吸附非常困难。
  一氧化碳和二氧化碳相比,更具有活化性,具体原因也在文章中为大家详细讲解了,希望大家在文中的讲解中得到帮助和借鉴作用,在以后使用这两种气体或者固体的时候,能够区别选择。
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