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一氧化碳与二氧化碳的异同点
日期:[2017-7-18 8:59:37]   共阅[378]次
  一氧化碳和二氧化碳同是碳的氧化物,同时两种无色无味的气体,大多数人知道一氧化碳是一种有毒气体,二氧化碳也不能供给呼吸,那么两种气体的具体异同点都有哪些呢?
  相同点:都是由碳、氧两种元素组成的氧化物,同属无机化合物。
  不同点:
  一、结构:
  1、一氧化碳:碳的最外层有4个电子,氧的最外层有6个电子,碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键,形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键,氧和碳之间就形成了三个键。一氧化碳分子为极性分子,但分子的极性很弱。分子形状为直线形。
  2、二氧化碳:在二氧化碳分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,缩短了碳—氧原子间地距离,使二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道,二氧化碳为非极性分子,分子形状为直线形。
  二、物理性质:
  1、一氧化碳:在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-207℃,沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,在水中的溶解度甚低,但易溶于氨水。甚低,但易溶于氨水。
  2、二氧化碳:在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体,能溶于水,溶解度为0.144g/100g水(25℃)。在20℃时,将二氧化碳加压到5.73×106Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶中存,在-56.6℃、5.27×105Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”。“干冰”在1.013×105Pa、-78.5℃时可直接升华变成气体。
  二氧化碳比空气重,在标准状况下密度为1.977g/L,约是空气的1.5倍。二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体。
  三、化学性质:
  1、一氧化碳:
  a、可燃性:一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳:2CO+O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。空气混合爆炸极限为12.5%~74%。
  b、还原性:高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜。CO+CuO=Cu+CO2
  2、二氧化碳:
  a、不能燃烧,不能支持燃烧。
  b、不能供给呼吸。
  c、能溶于水
  二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色
  碳酸又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出二氧化碳
  二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验二氧化碳的存在:
  绿色植物的光合作用,把二氧化碳和水合成碳水化合物
  以上就是两种气体的异同点,同是碳氧化合物,但是物理性质和化学性质都不相同,应用也不同,是不是可以吸入,对人体的伤害也是不同的,用做化学制剂的化学反应原理也是不一样的。
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